pH(Pondus Hydrogenii)，亦稱氫離子濃度指數、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。
熱力學標準狀況時，pH=7的水溶液呈中性，pH<7則顯酸性，pH>7則顯堿性。
在化學中，pH 在歷史上表示“氫的潛力(potential of hydrogen)”（或“氫的力量(power of hydrogen”），是用于指定酸度或水溶液的標度。測得酸性溶液（離子濃度較高的溶液）的 pH 值低于堿性或堿性溶液。
pH 標度是對數的，并且與溶液中氫離子的濃度成反比。
其中 M = mol dm?3
在 25 °C (77°F) 時，pH 值小于 7 的溶液呈酸性，pH 值大于 7 的溶液呈堿性。在此溫度下 pH 值為 7 的溶液呈中性（即 H+ 離子濃度與 OH- 離子濃度相同，例如純水）。
pH 值是比較給定溫度下溶液的相對酸度或堿度的便捷方式。 pH 值為 7 表示溶液呈中性，因為氫離子和氫氧根離子的活度相等。當pH值低于7時，溶液被描述為酸性，因為氫離子的活度大于氫氧根離子的活度。隨著氫離子活性的增加和 pH 值的降低，溶液的酸性更強。反之，當PH大于7時，溶液呈堿性（或堿性），因為氫氧根離子的活度大于氫離子的活度。
水溶液的酸堿度可用玻璃電極和酸堿度計或變色指示劑來測量。 pH 測量在化學、農學、醫學、水處理和許多其他應用中很重要。
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